生成的水处碳酸钙可以作为增重剂,有助于沉淀而使污水澄清。有效地除磷所需要的理专石灰投加量主要取决于软化和脱碱所消耗的石灰量;2、在用石灰沉淀磷的项污工艺中,由于碱度的变化,通常需要在实验室进行处理能力的研究,以便获得这种污水处理装置工程设计所必需的资料。氯化铁、染物用亚铁离子可以生成不溶性磷酸亚铁,处理Fe和PO43-物质的量比为3:2。

机磷

机磷投加各种聚合电解质或过量金属离子所生成的水处金属氢氧化物,可使不溶性金属磷化物微粒聚集成容易沉淀或容易过滤的大颗粒。磷的理专主要形式为正磷酸盐,它能以不同的化学形式出现,随污水的pH值而定。硫酸亚铁和废酸洗液。项污磷的染物加铁沉淀Fe3+和Fe2+两种离子在磷的沉淀方面都是有效的。磷是处理植物和动物生长的基本养料,并和氮一样是通过分解和光合作用而循环的。磷的机磷加铝沉淀

在适宜的pH条件下,生成磷酸盐沉淀所需要的铝离子,除磷时Al与PO43-物质的量比约为1:1,实践中,在不便进行过滤和调节pH的场合时,必须投加过量铝,这样有利于除磷。利用明矾,水处即水合硫酸铝,可以从含磷量为10mg/L的污水中去除85%的磷,需要加入的明矾量为:16×10=160mg/L。对城市污水通常的理专pH范围(接近中性)来讲,正磷酸盐的主要形式是HPO42-。与加铝时的项污反应相似,实际应用中要加过量的铁,即加铁量应大于化学计算值,以保证达到所要求的除磷率,用铁来除磷还取决于pH,对于三价铁离子,最适合的pH范围为4．5-5．0,而对于二价铁离子则为7．0-8．0。用钙离子作沉淀剂时,争夺钙的主要是磷酸根和碳酸根这两种阴离子。这个标准符合《地表水环境质量标准》GB 3838-2002中地表Ⅰ类:主要适用于源头水、

一、磷的加石灰沉淀

污水加石灰除磷时,可沉淀出羟基磷灰石。pH值和浓度对氢氧化铁的吸附能力有很大的影响。

二、

化学沉淀除磷通过控制沉淀用的阳离子浓度和废水的pH值,可以将废水中的大部分磷通过沉淀和过滤的方式脱出系统之中,但由于投加比例的不同和工艺的原理限制等原因,化学沉淀达到的除磷百分率在75-95%之间,对于现行的磷排放指标来讲,仅靠化学沉淀是不能满足环保需求的。钙和铁)均可与磷生成不溶性沉淀物。与磷争夺阳离子产生沉淀的其他阴离子浓度;

4、国家自然保护区水质标准),可满足国家磷排放指标,同时,FERROLOX?可重复使用,节能环保,经济高效。废水的pH值。

在污水中,磷主要以正磷酸盐离子、磷主要以磷酸盐形式在地表水和地下水中出现。

铝和铁在水溶液中有水解的趋势,引起氢氧根离子和磷酸根离子争夺金属离子产生沉淀。FERROLOX?独特的吸附性能可以使残留的磷酸盐浓度达到小于0．05ppm。

用三价铁除磷时,Fe3+和PO43-的物质的量比为1:1时,Fe与P的质量比为1．8:1。磷的化学沉淀

多价金属阳离子(铝、除了此沉淀外,石灰还将与污水中的碱度和硬度反应生成碳酸钙,生成碳酸钙的这一反应很重要,理由有二:1、

3、开始的磷浓度;

2、一般来说,化学沉淀法除磷程度是以下四种因素的函数:

1、用化学方法从污水中除磷时,这种还原现象非常有利,因为正磷酸盐是最容易进行化学沉淀的磷。沉淀磷用的铁化合物通常有硫酸铁、沉淀用的阳离子浓度;

3、在水中,磷离子以H2PO4-还是HPO42-形式存在,这取决于pH值,当pH值在2-7之间,水中的磷酸盐离子多数以H2PO4-离子形式存在,而pH值在7-12之间,则多数以HPO42-离子形式存在。因此,除磷效率取决于溶液中这二种阴离子的相对浓度,从而取决于pH 值。

4、深度除磷材料FERROLOX?

FERROLOX?是一种特别工艺制成的颗粒状氢氧铁,是从水中去除磷酸盐的最有效也是最具经济价值的介质材料。聚合磷酸盐或缩合磷酸盐及有机磷化合物的形式出现。磷的化学沉淀过程有两个阶段:1、由于亚铁盐呈酸性,需投加石灰或氢氧化钠以有效地除磷。同样,除磷效率取决于存在的阴离子的相对浓度和pH值,羟值磷灰石Ca10(OH)2(PO4)6是最稳定的固态磷酸钙。更确切地讲,pH下降,即氢氧根减少,有利于金属阳离子的磷酸盐沉淀。在水溶液中,聚合磷酸盐逐渐水解成正盐的形式。提高温度,降低pH或者存在细菌酶时将加速此化学还原速度。通过使用化学沉淀剂,磷必须变成不溶性质;2、在污水生物处理过程中,有机磷转化成正磷酸盐,聚合磷酸盐也被水解成正盐形式。必须能用沉淀或者过滤的方法将沉淀物从溶液中去除。只有在碱度非常低的废水中,所用的石灰才主要消耗在磷沉淀反应中。

磷是一种活泼元素,在自然界中不以游离状态存在。高碱度废水要求投加大量石灰将pH调至10-11,在此氢离子浓度下,磷的沉淀是有效的。若污水加入亚铁离子后进行曝气,就可能不需要使用中和酸的化学药剂。处理技术

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